Dilution acide chloridrique

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Dilution acide chloridrique
Message de oligo10 posté le 15-04-2012 à 12:29:37 (S | E | F)
Bonjour;
Voici l'exercice qui me pose problème :
Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?
Merci

On considère une solution d'acide chlorhydrique de concentration C = 5 mol.L-1. On prélève 10 mL de la solution.
1) Quel volume d'eau pure faut-il ajouter pour obtenir une solution (s') de concentration C' = 10-1 mol.L-1 ?
2) Quel est le pH de la solution (s' ) ?

1) voilà ce que j'ai comme solution sur mon cours :
n (solution départ) = n' (solution arrivée)
5 x 10 x 10 puissance -3 = 10 puissance -1 (V)

V= 5x 10 puissance -2 / 10 puissance -1
= 5 x 10 puissance -1 L
=0,5 L ou 500 mL

cela correspond au volume de la solution diluée

V = 500 - 10
= 490 mL
cela correspond au volume d'eau à ajouter


Je ne comprends pas la première ligne de calcul et le passage de la première ligne à la seconde (V= 5 x 10 puissance -2 / 10 puissance -1)qui peut m aider FRANCE

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Modifié par bridg le 15-04-2012 13:18

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Réponse: Dilution acide chloridrique de logon, postée le 15-04-2012 à 17:00:51 (S | E)
Bonsoir Oligo,,

vous avez très bien résolu le problème, bravo, sans oublier les 10 ml de la solution initiale.

La première ligne veut simplement dire que les moles d'acide CHLORHYDRIQUE se conservent. Si on prend 10 ml de la première solution on aura comme vous l'écrivez:

5 x 10 x 10 puissance -3 moles

et dans la solution finale ce nombre de moles sera:

10 puissance -1 (V)

Très bien, continuez.

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Modifié par logon le 15-04-2012 20:05

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